金

金（Aurum）是一種金屬元素，元素符號是Au，原子序數是79。

金的單質（游離態形式）通稱黃金，是一種貴金屬，很多世紀以來一直被用作貨幣、保值物及珠寶。在自然界中，金以單質的形式出現于巖石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中。金亦是貨幣金屬之一。金在室溫下為固體，密度高、柔軟、光亮、抗腐蝕，是展性最好的金屬，延性僅次于鉑，是延展性最好的金屬之一。

金是一種過渡金屬，可形成 3和 1價化合物。金化學性質不活潑，但可以被氯、氟、王水及氰化物腐蝕。金能被汞溶解，形成金汞齊；能夠溶解銀的硝酸不能溶解金。以上兩個性質成為黃金精煉技術的基礎，分別稱為“加銀分金法”（inquartation）及“金銀分離法”（parting）。

注：本詞條主要介紹金元素的理化性質，有關其單質形式所涉及的其他方面（如價格、收藏意義等）的含義，見“黃金”詞條。

研究簡史

命名

金的符號為Au，來自金的拉丁文名稱（Aurum）。而Aurum來自Aurora一詞，是“燦爛的黎明”的意思。在古墨西哥的阿茲特克人使用的語言中，黃金的寫法是teocuitlatl，意思是“上帝的大便”。

歷史

早期

金在史前時期已經被認知及高度重視。它可能是人類最早使用的金屬，被用于裝飾及儀式。早在前2600年的埃及象形文字已經有金的描述，米坦尼國王圖什拉塔（Tushratta）稱金在埃及“比泥土還多”。埃及及努比亞等國家和地區擁有的資源令它們在大部分歷史中成為主要的黃金產地。已知的最早的地圖是在前1320年的杜林紙草地圖（Turin Papyrus Map），顯示金礦在努比亞的分布及當地地質的標示。原始的采礦方法由斯特拉波描述得知，當中包括放火。大型金礦亦在紅海對岸產生，現今為沙特阿拉伯的漢志地方。

前6世紀至前1世紀

在此期間，黃金開始被人們以貨幣的形式使用。最早已知使用金作貨幣的地方為呂底亞，在前700年呂底亞便以銀和金作合金的形式制成錢幣。在前6世紀或前5世紀期間的中國，一種稱為郢爰的金幣在楚國流通。古希臘約在前550年便在中東及地中海地區開采黃金。在前323年，希臘人的采礦地點分布由直布羅陀遠至小亞細亞和埃及。當時希臘的首飾主題以人或動物的外形為主，經典例子有當時的阿加曼農黃金面具（Mask of Agamemnon）與及其他戒指。

前1世紀至2世紀

開采黃金的技術在此時得到提升。古羅馬人發展出一種利用水力采礦（hydraulic mining）來大型開采金的新方法，特別由前25年開始在伊比利亞半島及由150年在達西亞行省開始使用。其中一個最大的金礦位于西班牙加利西亞的拉斯·梅杜拉斯（Las Médulas），在那處有七個長形高架渠令他們可以淘洗出大部分的沖積礦物。在外西凡尼亞 Ro?ia Montan?的金礦亦十分大，仍然有人使用露天采礦技術（opencast mining）采礦。金亦蘊藏在威爾士較小的金礦，例如Dolaucothi的砂礦及硬巖礦。他們使用的各種采礦方法由老普林尼在1世紀末期完成的著作博物志（Naturalis Historia）中詳細描述。在當時，黃金的主要用途在于制成首飾，而金幣的使用比希臘亦更為普遍。首飾的主題主要由描繪神話變成較平凡的幾何圖案。

3世紀至12世紀

在東羅馬帝國的初期，純金的首飾開始加入寶石的元素。其主題主要是歌頌教會及國王的權力。此時黃金打制技術達到一個高峰。但在歐洲中世紀的早期，因為羅馬人開始從西南歐及西歐撤退的關系，羅馬人制造首飾的精湛技術開始在鄰近地區消失。在撒克遜人居住地方發現的金飾看出技術的下降，其主要原因是原料的供應大部來自東羅馬帝國，而羅馬人的撤出令黃金變得十分罕有。其后伊斯蘭勢力擴大，東羅馬浮夸的黃金首飾因大部分被用來建造清真寺及資助軍事活動而開始消失。但在其后黃金首飾的打造技術及數量卻出現一個復蘇，當中的例子有法蒂瑪王朝時期的黃金手鐲。

12世紀至13世紀

在歐洲人開辟美洲期間，常有報告指美洲原住民大量展示出金的裝飾品，特別是中美洲、秘魯及哥倫比亞。事實上，在秘魯地區前1200年的查文文化（Chavín culture）已經開始使用黃金作裝飾。而納斯卡（Nazca）人在500年之前發展出鑄金的技術，他們利用黃金與銅制造成玫瑰金，令它的熔點下降方便鑄造。而黃金打造技術在12世紀開始的奇姆文化（Chimu culture）達到高峰，具代表性的有用金制成的動物、雀鳥及植物，如今保存得最好的收藏品位于波哥大的波哥大黃金博物館（Museo del Oro）。但在西班牙入侵后大部分的黃金被熔化并運去歐洲。

14世紀至16世紀

非洲的馬里帝國在舊大陸以其擁有大量黃金而聞名。帝國統治者芒薩姆薩（Mansa Musa）（1312年–1337年）在舊大陸因為他在1324年往麥加的大朝覲而著名。當他在1324年7月經過開羅時，常有報告指他有一隊駱駝隊（camel train）陪同，而那駱駝隊有幾千人，及接近一百只駱駝。由于他花費了過多金錢令整個北非經濟需要一個世紀才能恢復，原因是他引起了快速的通脹。一個當時的阿拉伯歷史學家指出：

埃及金價在他們來的那一年之前原本是十分高昂的：1密斯卡爾（mithqal）的金其價值幾乎從不低于25迪拉姆（dirhams）。但是就在那之后金價下跌了，金價便宜得在現今仍可反映出來，1密斯卡爾的金不會超過22迪拉姆，甚至更少。此事態已經持續了12年直到現在，其原因是他們攜帶大量的黃金進入埃及并在那里消費。

而在歐洲，因為正值文藝復興時期的關系，王室及教會對于黃金的裝飾有大量的需求，而剛剛自南美掠奪的黃金提供了充足的供應，令金飾技術得到迅速發展。而杰出的金匠如本韋努托·切利尼（Benvenuto Cellini）、溫佐·雅姆尼策爾（Wenzel Jamnitzer）令使用黃金的藝術得到發展，一些當時的藝術家如桑德羅·波提切利都曾經當過金匠。

19世紀-淘金潮

在19世紀期間，尋金熱在有金礦發現的地方便會發生。美國最早主要淘金潮發生的地方在佐治亞州北部的一個稱為達洛尼加（Dahlonega）小鎮。期后因為發現金礦而發生的淘金潮有加利福尼亞淘金潮、科羅拉多州的派克峰淘金潮（Pike's Peak Gold Rush）、中奧塔哥淘金潮（Central Otago Gold Rush）、澳洲淘金潮（Australian gold rushes）、威特沃特斯蘭德淘金潮（Witwatersrand Gold Rush）、黑山淘金潮（Black Hills Gold Rush）及克朗代克淘金潮（Klondike Gold Rush）。因為金礦的歷史價值，很多歷史上的金礦仍然以其他方式運作。

理化性質

物理性質

金的物理性質

元素名稱 金

符號 Au

CAS號 7440-57-5

熔點 1063.69~1069.74℃

沸點 2530~2947℃（常溫常壓），常用值2707℃

密度 19.32g/cm3

比熱容 0.13kJ/(kg·K)

原子序數 79

核電序數 79

核外電子數 79

常溫下金的自由電子的平均自由程：40nm

常溫下，金的塊體材料的電阻率：2.05×10-8（Ω·m）

聲音在其中的傳播速率：2030m/s

Au 離子半徑：137pm

Au3 離子半徑：85pm

Au （氣）水合熱：-644kJ/mol

升華熱：385kJ/mol

原子體積：10.2 cm3/mol

元素在太陽中的含量：0.000001（單位：千分之一）

元素在海水中的含量：0.00000001（單位：千分之一）

地殼中含量：0.0000011（單位：千分之一）

延展性：金是延展性最高的金屬。一克金可以打成一平方米薄片，或者說一盎司金可以打成300平方英尺。金葉甚至可以被打薄至半透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃色光及紅色光能力很強。納米級金材料的延展性顯著不同，極脆，易碎，300個原子厚的金箔須用紅松鼠毛靠靜電吸起，否則極易遭到破壞。

其他：純金是無味道的，因為它非常耐腐蝕（其他金屬的味道源自金屬離子）。另外，金的密度相當高，一立方米的金重量為19.320噸。高純度金單晶可反射紅外線。

同位素：共發現金-169到金-205共37種同位素，其中只有金-197為穩定核素。

化學性質

金的化學性質穩定。金常溫或加熱條件下都不與氧氣反應，只有特殊工序才能制造氧化金；只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氟王水（氫氟酸與濃硝酸混合物）等腐蝕性（氧化性）較強的物質中；金受熱后可以在氟氣中燃燒形成三氟化金，反應式為

金的化合物：氯化金：AuCl3、氧化金：Au2O3（又稱三氧化二金）（易形成絡合物）、氫氧化金：Au(OH)3等

相對原子質量：196.9665

穩定同位素：Au-197

所屬周期：6

所屬族：IB

外圍電子層排布：5d10 6s1

核外電子排布：2-8-18-32-18-1

電子層：K-L-M-N-O-P

常見化合價： 1， 3，0

電負性：2.54

電離能（kJ/mol）:

M - M 890.1

M - M2 1980

M2 - M3 2900

M3 - M4 4200

M4 - M5 5600

M5 - M6 7000

M6 - M7 9300

M7 - M8 11000

M8 - M9 12800

M9 - M10 14800

描述：赤黃色金屬，質軟，延展性強，晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

晶胞參數：a=407.82pm；b=407.82pm；c=407.82pm；α=90°；β=90°；γ=90°

常見金的氧化態包括 1（一價金）及 3（三價金）。溶液中的金離子可以容易地被還原而沉淀成為金單質，方法是通過加入其他金屬作還原劑。

氧化態： 3（主要），-1，0， 1， 2， 5

制備方法

傳統上采用“淘金”法。

現代開采的金礦可用氰化法提取：先以氰化鈉（NaCN）溶液處理粉碎的山金礦石，再用鋅還原。

4Au 8NaCN O2 2H2O → 4NaAu(CN)2 4NaOH

Zn 2NaAu(CN)2 → 2Au Na2Zn(CN)4

使用電解法精煉可以得到純度為99.999%的金。

工業精煉

在初期生產后，金接著通常會被沃爾威爾法（Wohlwill process）或是密勒法（Miller process）作工業精煉。其他試金（assaying）和凈化（purifying）小量黃金的方法包括加銀分金法、金銀分離法及灰吹法（cuppelation），或基于溶解金于王水中的精煉方法。

應用領域

在現代社會中，黃金的主要用途有：

1.用作國際儲備。這是由黃金的貨幣商品屬性決定的。由于黃金的優良特性，歷史上黃金充當貨幣的職能，如價值尺度、流通手段，儲藏手段，支付手段和世界貨幣。二十世紀70年代以來黃金與美元脫鉤后，黃金的貨幣職能也有所減弱，但仍保持一定的貨幣職能。許多國家，包括西方主要國家國際儲備中，黃金仍占有相當重要的地位。

2.用作珠寶裝飾。華麗的黃金飾品一直是一個人的社會地位和財富的象征。

3.在工業與科學技術上的應用。由于金具備有獨特的良好的性質，它具有極高的抗腐蝕的穩定性；良好的導電性和導熱性；金的原子核具有較大捕獲中子的有效截面；對紅外線的反射能力接近100%；在金的合金中具有各種觸媒性質；金還有良好的工藝性，極易加工成超薄金箔、微米金絲和金粉；金很容易鍍到其它金屬和陶器及玻璃的表面上，在一定壓力下金容易被熔焊和鍛焊；金可制成超導體與有機金等。正因為有這么多有益性質，使它有理由廣泛用到最重要的現代高新技術產業中去，如電子技術、通訊技術、宇航技術、化工技術、醫療技術等。

金融交易

在很多國家，金是貨幣交易的標準，也會用來制作硬幣及珠寶。由于純金太軟，所以金通常會與銅及其他賤金屬制成合金來增加硬度。金在合金的含量會以克拉（k）來量度，而純金則是24k。在1526年至1930年代流通的金幣，由于其硬度的關系，通常會是22k合金，稱為皇冠金。但在今天，金不再擔任日常貨幣流通角色。

在歷史上，金曾經天然地充當貨幣的角色。19世紀中期曾形成金本位制度。盡管世界上各國多以紙幣作為法定貨幣（且部分國家禁止金作為貨幣流通），但金依然被視為一種“準貨幣”，黃金儲備在各國財政儲備中均占有重要地位。

收藏

當今，貴金屬幣主要用作收藏或投資，所以通常是24k的。然而，美國鷹幣及英國沙弗林金幣仍因為歷史因素而被制成22k。加拿大楓葉金幣在眾多貴金屬幣中擁有最高的純度，為99.999%（準確度：0.99999）。現代部分其他有99.99%純度的金幣有“澳洲金袋鼠”（它最早以澳洲金塊的形式在1986年出現，而袋鼠主題則是在1989年加入）、部分澳洲農歷系列的金幣及奧地利愛樂金幣。美國鑄幣局在2006年起發行的美國水牛金幣亦有99.99%的純度。

珠寶

原材料

由于24k純金比較軟，所以在作珠寶時，金常常會被制成合金以改變硬度、延展性、熔點、顏色及其它特性。在22k、18k、14k或10k的合金中，會含有較高成分的銅或其他賤金屬。銅是賤金屬中最常用的，會使合金有偏紅的色澤。在數百年前及俄羅斯的珠寶中也有以銅模鑄造，含25%銅的18k金——玫瑰金。而14k金銅合金與部分青銅合金顏色幾乎一樣，兩者皆可制作徽章。藍金是由金和鐵制成合金而成，但因為藍金較脆弱，所以較難使用在珠寶制作上。紫金是由金和鋁制成合金而成，通常只用在專門的珠寶上。14k或18k的金與銀制成合金后呈綠黃色，所以被稱為綠金。而金與鈀或鎳制成合金則可形成白金合金。白色18k金合金呈銀色，并含有17.3%鎳、5.5%鋅及2.2%銅。但由于鎳有毒，受歐洲法律限制，所以有時會用另一種方法，用鈀、銀及其他白色金屬制造白金合金。但是它的制作成本比前者為高。高純度的白金合金比起銀或純銀的抗侵蝕能力高很多。

焊料

由金制造的焊錫或銅焊通常用作高溫硬焊或連接金制珠寶的部件。金匠利用獨立焊錫接口組合復雜物件。金焊錫通常有三種不同硬度，硬度高的焊錫會被優先使用，其次是較低硬度的焊錫。金焊錫必須與連接物品的純度相同。合金會在嚴格監控下制造，使它們的顏色與黃金或白金吻合。

醫療

另類醫療

在中世紀，由于金罕有及漂亮，所以被誤認為對健康有益。即便在當今社會，隱微術（Esotericism）者仍認為金有治療疾病的力量，并用作另類醫療。其實，部分金的鹽類的確有防止發炎的性質，并被用作治療關節炎。但由于金屬狀態的金對所有體內的化學反應呈現惰性反應，所以只有金的鹽類及其放射性同位素有醫學價值。

牙醫學

金合金多在牙科修復學上使用，特別是牙齒修復，例如牙冠及永久牙橋。金合金的細微延展性，可令表面與其他牙齒吻合，所以修復效果比陶瓷制的大臼齒好。在文化角度，有些文化喜歡制作金牙齒在門牙上。

膠態金

膠態金是金納米顆粒的膠體溶液，在水中呈深紅色。它是由檸檬酸鹽或抗壞血酸鹽的還原反應來還原溶液中的氯金酸，然后在納米技術下制成。膠態金多用在醫學、生物學及材料科學上。免疫膠態金標記技術充分發揮了金粒子吸收蛋白質分子到其表面的能力。有些有抗體涂層的膠態金粒子更可偵察細胞表面的抗原。在電子顯微鏡觀察下，免疫膠態金會集中在抗原上。除醫學用途外，膠態金亦用作金色顏料，涂在燒制前的陶瓷上。

輻射治療

金的同位素金-198（半衰期為2.7日），可以用作部分癌癥及其他疾病的治療。

食用

格但斯克金箔酒

金箔是鋪在美食上的金薄片或粉末，多用作糖果及飲品上的裝飾。金箔在中世紀歐洲以薄片或粉末形式，被貴族加在食物及飲品中，以突顯貴族的富裕、食品的罕有及珍貴或健康。用作食物添加劑的金的E編碼為175。格但斯克金箔酒（俗稱黃金水），是一種在波蘭格但斯克及德國施瓦巴赫生產，含有金葉片的傳統草藥利口酒。部分昂貴的雞尾酒亦有加有金箔。

電力傳導

導電系數非常高，常用在3C產品的電路板上。

高能量傳導用途

金有十分高的電傳導性，所以被用作含高電流的電線（雖然以相同容量計算銀比金有更高的電傳導性，但金有抗侵蝕的優點），例如曼哈頓計劃中的原子實驗。然而，在實驗中，電磁型同位素分離器的磁石上使用了高電流銀電線。

電子接件

雖然金會被氯氣侵蝕，但由于其高傳導性、及高抗氧化、抗環境侵蝕（包括能夠抵抗其他非含氯的酸），所以被廣泛應用在電子工業上，令電線接件有良好連接。例如在昂貴的電子接件連接線，例如聲音、圖像及通用序列總線的連接線。但使用金電線卻有很大爭議。它常被影音專家批評不必要，而且被視為市場營銷的伎倆。某些電子測量儀器的接頭也會鍍金，以避免氧化。但金在其他應用層面，例如高濕度、高腐蝕性的大氣電子接觸、失敗率高的接觸，例如部分電腦、通訊設備、航天器、噴射機引擎等等仍十分普遍，而且在未來亦不太可能被其他金屬取代。

開關接觸

除了電力接觸外，金亦應用在開關電力接觸上，因為金抗侵蝕、高導電性、高延性及無毒。因為開關接觸通常會比電子接觸更易侵蝕。

電磁輻射反射體

由于金是電磁輻射的優良反射體，所以它被用作人造衛星、保暖救生衣的紅外線保護面層、太空人的頭盔及電子戰機如EA-6徘徊者式電子作戰機的保護層。另外，金也用作部分金唱片反射層。

攝影調色劑

在攝影上，金調色劑可把溴化銀的黑白相片變成棕色或藍色色調，或增加它們的穩定性。在棕褐色調相片中，金調色劑會令相片變成偏紅色調。

電子顯微鏡傳導

金或金與鈀的合金在掃描電子顯微鏡中，擔當了生物樣本及其他非傳導物質，如塑膠及玻璃，傳導的角色。涂層以氬等離子的濺鍍方式加上。金的高電傳導性把電荷導向地面，而其高電子密度令掃描電子顯微鏡電子束有停止電子力量，有助限制電子束穿透樣本的深度。這有助增加對樣本位置及其表面形狀的測量精確度，及增加圖像的空間分辨率。金在電子束照射下，亦會制造一個次級發射，這些低能量電子通常會作為掃描電子顯微鏡訊號來源。

其他信息

金可制成刺繡用金線。

氯化金及氧化金可用作茶色玻璃及紅色玻璃的染色劑，以加入相同大小的球狀金納米粒子去形成深紅色。

很多比賽及榮譽如奧林匹克運動會及諾貝爾獎，會頒發金牌給得獎者。

金可作汽車隔熱用途。

金會受到鉀的堿性溶液或鈉的氰化物侵蝕及溶解，而金的氰化物可把金電鍍在其他賤金屬上，或作為電鑄的電解質。

分布情況

自然狀態

金在自然中通常以其單質形式出現，即金屬狀態，但亦常與銀形成合金。天然金通常會有8-10%的銀，而銀含量超過20%稱為銀金。當銀含量上升時，物件的顏色會變得較白及較輕。

來源

當礦石含有天然金時，金會以粒狀或微觀粒子狀態藏在巖石中，通常會與石英或如黃鐵礦的硫化物礦脈同時出現。以上情況稱為脈狀礦床（Lode）或是巖脈金。天然金亦會以葉片、粒狀或大型金塊的形式出現，它們由巖石中侵蝕出來，最后形成沖積礦床的沙礫，稱為砂礦或沖積金。沖積金一定會比脈狀礦床的表面含有較豐富的金，因為在巖石中的金的鄰近礦物氧化后，再經過風化作用、清洗后流入河流與溪流，在那里透過水作收集及結合再形成金塊。

金礦石

金亦有時會以特別是碲化金之類的化合物的形式在自然界出現。例子有針狀碲金礦（calaverite）、針碲金銀礦（sylvanite）、葉碲礦（nagyagite）、碲金銀礦（petzite）及白碲金銀礦（krennerite）。金亦有極少機會與水銀以汞齊形成出現，另外亦會以一個低濃度在海水出現。

毒理資料

金的單質形式在進食時是無毒性及非刺激性的，在有些時候金會以金葉的形狀用作食物的裝飾。它亦是金色杜松子酒（Goldschl?ger）、金箭肉桂蒸餾酒（Gold Strike）及格但斯克金箔酒的添加物。金在歐洲聯盟已經被準許為一個食物添加物，其在國際食品法典標準（Codex Alimentarius）的E編碼為175。

金的可溶性化合物，即金鹽類（gold salts）例如在電鍍中使用的氰化金鉀對于肺臟及肝臟都有毒。現今為止只有很少因為氰化金鉀而致命的個案。金的毒性可以通過使用如英國抗路易毒氣藥劑（British anti-Lewisite）的螯合劑作減輕。

衍生物

單質

黃金

是在自然界中以游離狀態存在，而不能人工合成的天然產物。按其來源的不同和提煉后含量的不同分為生金和熟金等。

生金

生金亦稱天然金、荒金、原金，是要被提煉為熟金的對象，是從礦山或河底沖積層開采出，沒有經過熔化提煉的黃金。生金分礦金和沙金兩種。由于生金是未經提煉加工的，里面含有大量的有毒物質，例如鉛、汞等有毒金屬，無法直接被使用。

礦金

礦金，也稱合質金，產于礦山、金礦，大都是隨地下涌出的熱泉通過巖石的縫細而沉淀積成，常與石英夾在巖石的縫隙中，礦石經過開采、粉碎、淘洗，大顆的金可以直接揀取，小粒的可用水銀溶解。礦金大多與其他金屬伴生，其中除黃金外還有銀、鉑、鋅等其他金屬，在其他金屬未提出之前稱為合質金。礦金產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，因此，成色高低不一，一般在50%-90%之間。

沙金

沙金，是產于河流底層或低洼地帶，于是石沙混雜在一起，經過淘洗出來的黃金。沙金起源于礦山，是由于金礦石露出地面，經過長期風吹雨打，巖石被風化而崩裂，金便脫離礦脈伴隨泥沙順水而下，自然沉淀在石沙中，在河流底層或砂石下面沉積為含金層，從而形成沙金。沙金的特點是：顆粒大小不一，大的像蠶豆，小的似細沙，形狀各異。顏色因成色高低而不同，九成以上為赤黃色，八成為淡黃色，七成為青黃色。

熟金

熟金是生金經過冶煉、提純后的黃金，一般純度較高，密度較細，有的可以直接用于工業生產。常見的有金條、塊、錠和各種不同的飾品、器皿、金幣以及工業用的金絲、片、板等。由于用途不同，所需成色不一，或因沒有提純設備，而只熔化未提純，或提的純度不夠，形成成色高低不一的黃金。人們習慣上根據成色的高低分為純金、赤金、色金3種。按含金量不同分為清色金、混色金、k金。

赤金

和純金的意思接近，但因時間和地方的不同，赤金的標準有所不同，國際市場出售的黃金，成色達99.6%的稱為赤金。而境內的赤金一般在99.2%-99.6%之間。

色金

色金，也稱“次金”“潮金”，是指成色較低的金。這些黃金由于其他金屬含量不同，成色高的達99%，低的只有30%。按含其他金屬的不同劃分，黃金又可分為清色金、混色金、k金等。

清色金

清色金指黃金中只摻有白銀成分，不論成色高低統稱清色金。清色金較多，常見于金條、錠、塊及各種器皿和金飾品。

混色金

混色金是指黃金內除含有白銀外，還含有銅、鋅、鉛、鐵等其他金屬。根據所含金屬種類和數量不同，可分為小混金、大混金、青銅大混金、含鉛大混金等。

K金

K金是指銀、銅按一定的比例，按照足金為24k的公式配制成的黃金。一般來說，K金含銀比例越多，色澤越青；含銅比例大，則色澤為紫紅。中國的k金在解放初期是按每k4.15%的標準計算，1982年以后，已與國際標準統一起來，以每k為4.1666%作為標準。

高純金

雜質含量﹤0.001%的純金，采用電解精煉和區域熔煉相聯合的方法可制成純度大于5N的金，主要用于半導體器件和大規模集成電路中的鍵合用金絲及用于濺射的靶材以及高純度金基合金等。

金錠

以金元素為主的長方梯形或長方體錠材，主要用于電氣、電子、珠寶、裝飾等行業。金錠按化學成分分成四個牌號：IC-Au99.995、IC-Au99.99、IC-Au99.95、IC-Au99.50。每塊金錠質量為1kg、3kg、12.5kg。金錠表面應平整、潔凈，邊、角完整，無飛邊、毛刺，不允許有空洞、夾層、裂紋、過度收縮和夾雜物，也不允許有除澆鑄切口以外的其他機械加工痕跡。

超細金粉

平均粒徑在0.17～0.25μm范圍內的球形或近似球形的金屬粉未，其中金的質量分數≥99.99%，牌號為FAuH-1，比表面積為1.85～1.95m2/g，松散密度為6.0～6.9g/cm3，振實密度為6.8-6.9g/cm3。

同位素

在全部金的同位素中，只有金-197屬于穩定的同位素，含量接近所有金的100%。其他18種同位素均帶有放射性，當中以金-195的半衰期最長，但只有186日。

金曾經被建議作為核武器中一種鹽彈（Salted bomb）的原料，而鈷是另一種建議且較為人知的原料，可制成鈷彈（Cobalt bomb）。一層天然金的外罩經由熱核武器（thermonuclear weapon）放出的密集高能量中子通量（neutron flux）輻射后，會發生核反應（Nuclear reaction）生成半衰期2.697日的放射性同位素Au-198，制造出伽馬射線，顯著增加了武器核微粒的放射性。此武器的制造、測試及使用仍未被人所知。

化合物

各種價態

雖然金是一種貴金屬，它仍然會形成很多不同類型的化合物，其中金所呈氧化態大多在-1至 5之間，主要為一價金（Au(I)）及三價金（Au(III)）。一價金是最常見的氧化態，多為與較“軟”的配體（如硫醚、硫醇負離子及叔膦）形成的配合物，通常呈直線形結構。其中一個例子便是二氰合金（I）離子（Au(CN)2），是氰化法提金時溶液中金的主要存在形態。一價金不易與水形成配離子。鹵化金如氯化金（I）（AuCl）為鋸齒形的聚合物長鏈結構，金原子以直線形排列。大部分含金藥物中的金也都為正一氧化態。

三價金也是一種常見的氧化態，有三氯化金（AuCl3）、三氧化二金（Au2O3）、氯金酸（HAuCl4，可由金溶于王水得到）等。

金也可以呈二價、五價或負一價。二價金化合物通常含Au-Au鍵，呈抗磁性，例如[Au(CH2)2PPh2]2Cl2。氙也可作配體，與金（II）形成[AuXe4](Sb2F11)2。Au(V)是已知金的最高氧化態，特征化合物為五氟化金（AuF5）。Au(-I)的例子則包括眾多金化物，如金化銫（為氯化銫型結構）、金化銣、金化鉀及金化四甲基銨（(CH3)4NAu）。

關于金為什么能顯示出負一價。對于核電荷數為Z的原子，可近似算出1s電子的平均速率為ZAu。對于重原子，Z很大，根據質量的相對性，原子的質量會增大，而根據玻爾原子模型，此時電子的運動半徑會收縮。金的電子結構為[Xe]4f5d6s1，由于6s軌道收縮，它與5d軌道一起形成價軌道，此時金類似于鹵素，差一個電子即為滿殼層，因此能顯示出負一價。

許多含金化合物的分子晶體有親金相互作用，以R-Au…Au-R表示，也稱金鍵，強度與氫鍵相當，鍵長在300pm左右。該相互作用是分子間作用力的一個新類型，使不少晶體中存在“金鏈”“金面”、雙分子締合（R-Au…Au-R）或大環分子內金鍵，并具有一些特殊性質，目前正在廣泛研究之中。

金也可以生成很多簇合物，其中的金多為分數氧化態，例如八面體型的[Au(PPh3)]6，以及屬于二元金──氧族元素化合物的AuS。它含等量的Au(I)和Au(III)。

含有金-金屬鍵的配合物

金可以形成眾多配合物，其中一類是含有金-金屬鍵的簡單配合物，如Au2、AgAu、AuSn等，它們存在于氣相中，其他化合物如(Ph3PAu)2Fe(CO)4等也已被合成。另外一類是金原子簇配合物，其原子簇可含2個、3個、6個、9個或11個金原子，如{[(Ph3P)Au]3O}BF4、[N(PPh3)2]{Au[Co(CO)4]2}等。