純堿是什么原料做的 純堿是怎樣生產出來的

一、純堿是什么原料做的

純堿，又名蘇打，學名為碳酸鈉，是一種非常重要的化工原料，它的制備方法有兩種，一種是氨堿法制純堿，由比利時人索爾維研制，又名索氏制堿法，另一種是聯合制堿法，由我國的侯德榜先生研制，又名侯氏制堿法，這兩項技術原理相同，應用的原料也差不多。

起初制備純堿采用的是呂布蘭法，以食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，生產的碳酸鈉純度不高；現代制備純堿主要采用的索氏制堿法和是侯氏制堿法，應用的原料是鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣和水。

二、純堿是怎樣生產出來的

純堿的生產方法有多種，下面為大家介紹：

1、實驗室方法

實驗室制取碳酸鈉是用氫氧化鈉和二氧化碳制成，反應方程式為：

2NaOH CO₂=Na₂CO₃ H₂O。

2、呂布蘭法

（1）利用硫酸將食鹽轉變為硫酸鈉：2NaCl H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄ 2HCl↑。

（2）將硫酸鈉與木炭、石灰石在爐中共熱。爐中硫酸鈉與木炭作用后生成硫化鈉和一氧化碳：Na₂SO₄ 4C==高溫==Na2S 4CO↑。接著硫化鈉與石灰石進行反應，生成碳酸鈉和硫化鈣：Na₂S CaCO₃==高溫==Na₂CO₃ CaS。由于產物中混有未反應的黑炭，因此產物成黑色灰狀物，稱為黑灰。黑灰中含40%~45%的碳酸鈉。

（3）將黑灰用水浸取，溶液經濃縮后碳酸鈉結晶析出。硫化鈣不易溶于水，沉淀成渣子被棄掉。

3、索氏制堿法

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨：NH₃ H₂O CO₂=NH₄HCO₃。

（2）碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：NaCl NH₄HCO₃=NaHCO₃↓ NH₄Cl。

（3）加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：2NaHCO₃==高溫==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑。

（4）將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：2NH₄Cl Ca（OH）₂==高溫==2NH₃↑ 2H₂O CaCl₂。

4、侯氏制堿法

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。

（2）第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。

（3）合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。

索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的是，索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環利用，NH4Cl直接作為純堿的副產品——肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產品氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產品氯化銨。