一、什么是還原劑
還原劑（Reducing Agent）是指在氧化還原反應中主動失去電子，導致其他物質被還原的物質。其本質特征在于具有較低的電子親和能力和較高的電離能，以及高還原傾向，能夠通過自身被氧化的方式將電子傳遞給其他反應物。例如，金屬鈉（Na）在與氯氣（Cl?）反應時，鈉原子失去電子成為Na?，使氯分子獲得電子形成Cl?，此時鈉即為典型的還原劑。
從微觀層面看，還原劑的氧化態會升高，而受體的氧化態則降低。這一過程遵循能量守恒定律，通常伴隨熱量的釋放或吸收。根據標準電極電勢（E°值，指標準條件下的還原電勢），還原能力強的物質往往具有更低的電極電勢，例如鋰（Li）、氫氣（H?）等。
二、還原劑的作用和原理介紹
1、還原劑的作用機制
降低氧化物價態：還原劑與氧化物反應時，通過電子轉移使氧化物中的元素化合價降低。例如在金屬冶煉中，碳可將氧化鐵（Fe?O?）中的+3價鐵還原為0價的金屬鐵（Fe），反應式為：Fe?O+3C→2Fe+3CO↑，這一過程實現了金屬氧化物的脫氧提純。
提供電子的能力：還原劑的本質特征是能夠釋放電子。例如氫氣（H?）與氧化銅（CuO）反應時，H?將電子轉移給Cu2?，使其還原為Cu單質，自身則被氧化為H?O：CuO+H?→Cu+H?O，電子供給能力越強的物質（如金屬鈉），其還原性越顯著。
2、還原反應的原理基礎
電子轉移過程：還原劑作為電子供體，通過失去電子驅動氧化還原反應的進行。例如鋅（Zn）與硫酸銅（CuSO?）反應時，Zn原子失去電子形成Zn2?，同時Cu2?獲得電子析出為Cu單質，實現電子的定向轉移。
化合價變化的表征：還原劑在反應中表現為化合價升高。以二氧化硫（SO?）為例，當SO?被氧化為SO?時，硫的化合價從+4升至+6，這種變化直觀反映了其作為還原劑的特性。
